《鹽類的水解》課后教學反思優(yōu)秀

　　作為一位優(yōu)秀的老師，我們的工作之一就是課堂教學，借助教學反思我們可以拓展自己的教學方式，那么應當如何寫教學反思呢？以下是小編整理的《鹽類的水解》課后教學反思優(yōu)秀，歡迎閱讀與收藏。

　　前幾天，聽了《化學反應原理》模塊“鹽的水解”（第1課時）的公開課�！胞}的水解”是公開課、研究課的熱門課題。

　　大多數教師，第1課時（鹽類水解概念的形成）的教學，大都按教材的編寫程序設計。先是復習溶液酸堿性的概念和測定方法，而后從實驗入手，用實驗顯示某些鹽的水溶液呈現酸或堿性，另一些則呈中性。引起學生的認知沖突，引發(fā)探究與學習欲望。而后對比幾種鹽的組成特點和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對應關系。而后教師應用學生已學知識，講解、分析某些鹽溶液呈現酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應的本質，講解并練習鹽水解的化學方程式和離子方程式的書寫。

　　教學實踐證明，這樣的設計，由于教材思路與教學思路一致，學生聽課也覺得順暢，學起來也不覺困難，易于做好組織教學。從實驗入手，對宏觀現象進行微觀分析，幫助學生理解掌握知識，是與一個好的教學策略。但是，教學實踐也顯示，如果教學中教師只是按“實驗觀察---提出問題---講解---練習”的程式序走，不注意引導學生通過思考和討論，把已學知識和新的實驗事實聯系，發(fā)現問題、并探究問題的因果關系，學生只是被動地接受教師對實驗現象的分析、講解，還不可能真正理解所要學習的概念。

　　許多老師從自身的教學經驗中也意識到，學生在聽老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識的內化過程，并不會真正理解、掌握。遇到問題，會經常出錯。為提高教學效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學生通過記憶和反復的練習，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無弱不水解”，“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。切不說，這樣的口訣，不盡科學，表述不規(guī)范，不利于幫助學生通過思考認識鹽的水解過程、理解鹽水解反應的本質。因此，口訣背了，不少學生仍然不理解“為什么弱酸強堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學生書寫鹽水解的化學方程式或離子方程式，總會錯用等號。

　　問題在于這樣的教學程序，過于“順暢”，阻礙學生正確理解水解本質的前概念沒有得到暴露，更沒有得到糾正，還可能在學習中衍生了一些糊涂認識。僅如，片面認為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應簡單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

　　這些問題，雖然可以靠事后補充講解、釋疑解惑的方法或糾錯訓練來解決。有沒有可能采取另外的教學設計，把問題解決在發(fā)生之前呢？

　　鹽水解反應概念的理解、掌握，有賴于以下三個思維歷程的演進：

　　①已有知識塊的準備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；

　�、趶膶嶒灛F象發(fā)現問題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現弱的酸或堿性。這是為什么？

　�、壅{用已有知識做分析、思考，得出結論：造成上述結果的原因在于，這些鹽雖然沒有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結合成難電離的弱電解質（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動。在多數情況下，這一過程可導致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。

　　如果采用下述教學程序的“另類”教學設計，問題可能會解決得好一些。

　　1問題情景創(chuàng)設：按下列順序，逐題引導學生思考、回答：

　�、偎�中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？

　�、谠谒�中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？

　�、廴绻�在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對水的電離會發(fā)生影響嗎？溶液還會是中性的嗎？你是怎么認為的？理由是什么？

　　2.學生進行并觀察記錄實驗現象：用ph試紙測定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據溶液的ph說明水溶液的酸堿性的強弱。

　　3.設問：觀察到的現象和你的預測相同嗎？請試著解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現不同的酸、堿性？為什么呈現的酸堿性是較弱的？

　　4.依據學生討論，教師做補充講解，利用相關電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過程，提出鹽水解概念。

　　5.設問：你能預測下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3

　　6.學生實驗：進行實驗，檢驗的你的預測是否正確，并從微觀過程做解釋。

　　7.教師講評、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過程，幫助學生認識鹽水解的本質，正確表示水解反應的方法。

　　表示水解的微觀過程（例）：

　　用離子方程式表示水解反應（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－

　　用化學方程式表示水解反應（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－

　　8.問題：對比鹽水解的化學方程式、從和酸和堿反應生成該鹽的化學方程式，你想到什么？如果說“鹽的水解反應是中和反應的逆反應”，你認為正確嗎？我們過去一直認為“酸堿中和反應是能進行到底的”，現在又認為它有逆反應，矛盾嗎？

　　以上的教學設計與流行的設計不同，也沒有看到化學教學論專家倡導這樣的設計。因此把它稱之為“另類設計”。這一設計注重細節(jié)、過度自然，設問層次感強。教學程序讀起來繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來，就會看到它有利于推進和發(fā)展學生的思考。注重步步圍營，逐步逼近問題的核心，這樣才能不知不覺地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

　　傳統(tǒng)的中學的課堂教學比較注重結論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結論獲得的過程，學生可以通過學習變得博學，可是難以通過學習變得聰明。新課程的實施，過程的揭示得到重視。但是教學設計，不注重細節(jié)、過于粗線條；不注重從學生的角度設計認識程序，過分注重讓學生順著教師、教材的思路走，欲速則不達。這是需要引起重視的問題。

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