氧化還原反應教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，總歸要編寫教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。來參考自己需要的教案吧！以下是小編為大家整理的氧化還原反應教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
氧化還原反應教案1
�。弁队鞍鍟�
（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。
（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。
�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。
�。劬毩暎輰⑶斑叺腵投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。壑v解］
（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。
�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應。
［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。蹖W生總結］
�。弁队鞍鍟�
�。�1）置換反應都是氧化還原反應。
（2）復分解反應都不是氧化還原反應。
�。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
［本節(jié)總結］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
氧化還原反應教案2
【教學內容、目標】
1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。
2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系）。
3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。
一、化學反應的分類方法
1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。
2、既從物質類別又從物質反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。
5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。
氧化還原反應
二、氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征和本質
初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。
2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系
以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。
�。�1）氧化反應～還原反應
物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：
�。�
在一化學反應中有物質發(fā)生氧化反應，則必然有物質發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。
�。�2）氧化劑～還原劑
在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
�。�3）氧化性～還原性
在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的.還原性的強弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
�。ㄑ趸詮姡ㄟ�原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
�。�1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。
�。�2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
�。�3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
�、谝恍┓墙饘賳钨|：如H2、C、Si等。
③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。
4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：
�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應教案3
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學重難點
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過復習，總結配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
�。�1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
�。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
（3）用觀察的`方法配平其它物質的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系
5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N：+1——→+5？？？升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：？？5、2、4、9。
啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2？已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
思路分析：？觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。
設計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。
啟示：？因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。
例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。
�。�1）寫出以上各步反應的離子方程式；
�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質的量各是多少？
�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。
解析：
�。�1）① ② ③
�、�
�。�2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。
從，失電子；從，得電子。
所以完全轉化為所失電子數(shù)與轉化為所得電子數(shù)相等，即：
amol？amol
由守恒，完全轉化為需和。
（3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據(jù)反應①、②、③，有，所以。
啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應用。
氧化還原反應教案4
一、本節(jié)教材背景
本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。
二、教學對象現(xiàn)狀分析
�。ㄒ唬⿲W生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。
（二）學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定的關系。
�。ㄈ┙�(jīng)過第二章第一節(jié)的學習，學生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結果不同。
�。ㄋ模⿲W生素質較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養(yǎng)和提高。
三、教學目標
采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學生得到全面的發(fā)展。具體如下:
�。ㄒ唬┲R目標：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。
2、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；
4、理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。
�。ǘ┘寄苣繕耍�
通過“活動式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的`能力。
�。ㄈ┣楦心繕耍�
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。
四、教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。
五、教學方法
創(chuàng)設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結（教師評價）
六、教學策略
根據(jù)學生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：
（一）設計學生活動。教師通過創(chuàng)設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結幫助學生完成知識的建構。
（二）采用多媒體輔助教學。本節(jié)內容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉移的關系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，突破重難點。
七、教學目標設計及實施方法
初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節(jié)教學中，根據(jù)學生和教材實際，側重以培養(yǎng)學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：
設計“活動1”,復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學生提出新的分類標準：從化合價變化對化學反應進行分類。使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。接著高溫通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發(fā)生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結“化合價升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關系，討論交流，分享學習成果。
課堂小結時，用一個“趣味動畫”小結 “化合價升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關系，增強學習的興趣。
八、教學過程
[引入]通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學生活動1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？
高溫（1）2CuO+C
2Cu+CO2
�。�2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高溫（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高溫（5）CaCO3 CaO+CO2
氧化還原反應教案5
教學目標
1．使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。
教學過程
【板書】
氧化還原反應
一、化合價升降和氧化還原反應
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？
2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質發(fā)生氧化反應？哪種物質發(fā)生還原反應？
【講解】
小結上述討論后，得出：
【板書】
物質所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
【鞏固性提問】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應
1．電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結如下：
【板書】
2．電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯(lián)系起來。
【講解】
凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的.物質是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1．氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。
2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業(yè)略。)
教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
氧化還原反應教案6
課題：《氧化還原反應》
教學目標：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。
2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。
3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。
(二)過程與方法：
1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系
教學重點：
1、氧化還原反應的判斷方法
2、氧化還原反應的實質
教學難點：氧化還原反應的實質
教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法
教學過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學任務
1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。
(生)思考氧化還原反應的特征是什么?
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的.特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。
(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應的實質是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質是——有電子轉移
(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系
(師)小結：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應
(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片
(生)完成投影練習
(師)評析練習
(生)談談本節(jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實質：電子轉移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應
氧化還原反應教案7
教學目標
知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應的實質，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學品質：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。
重點、難點 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【提問】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應里生成氣態(tài)物質，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發(fā)生的反應實質上是離子間反應。
【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應
1．離子反應
電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶嵸|；
②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領悟。
模仿。
板書練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。
反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的.離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。
分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。
【設問】有同學將此反應寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。
【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學方程式。此反應能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學生活動
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學教案－氧化還原
氧化還原反應教案8
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）氧化還原反應方程式的配平原則。
�。�2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。
2．能力和方法目標
通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；
3．情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。
[教學過程]
[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]
問題1．投影下表，教師引導，師生共同討論：
反應物及性質
化合價改變
得失電子情況
發(fā)生的反應
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應
還原產(chǎn)物
問題2．對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目
�。�1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結和鞏固氧化還原反應的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應方程式的配平
[學生活動]讓學生自己看書，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內容。
等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結。
配平依據(jù)：
�。�1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。
�。�2）質量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。
配平的`一般步驟：
�。�1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素；
�。�2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；
�。�3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關元素的化合價升、降總價數(shù)相等。
�。�4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質量守恒定律）
這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。
[課堂練習]
1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：
�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
�。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（ ）
�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
�。˙）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
（C）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和討論] 有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應。答案選A。
[鞏固練習]
1．在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是（ ）。
（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5
2．反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質化學計量數(shù)之比為（ ）。
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：
�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
�、�4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
�、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
�、�5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。
�。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5
5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原
�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質量比是1:1
6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。
�。�1）寫出配平的化學反應方程式。
�、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。
�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應為_____________________________。
�。�2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數(shù)為______________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
�。�3）72%。
氧化還原反應教案9
三維目標
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、培養(yǎng)學生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展
[教學難點]
氧化還原反應的特征
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應
新課推進
師：引導學生思考交流(學生填寫此表)。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式
氧化反應
還原反應
分類標準
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應
CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結論
[板書]根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式
反應前后化合價升高的元素
反應前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應
氧化反應與化合價升降的關系
還原反應與化合價升降的關系
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應?依據(jù)是什么?
2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么?哪種物質發(fā)生氧化反應，哪種物質發(fā)生還原反應?為什么?
[課堂小結]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
[板書設計]
第三節(jié)氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2、兩類標準：
(1)得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
A、分解反應B、化合反應
C、置換反應D、復分解反應
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
C、在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應
3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應教案精選案例大全2
一、氧化還原反應
1、定義：根據(jù)反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原?反應。
2、兩類標準：
(1)得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的'物質發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
A、分解反應B、化合反應
C、置換反應D、復分解反應
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
C、在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應
3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應教案精選案例大全
氧化還原反應教案精選案例大全3
教學準備
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念;
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移;
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法;
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應?
初中時所學的氧化還原反應
討論結果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關系怎樣。
哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關系怎樣?
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應?
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應
[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應?
關鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?
[小結]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
4、實質：電子發(fā)生轉移(得失或偏移)
有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)
注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應的表示(氧化還原反應、化合價升降、電子得失)
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習]用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
�、� Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規(guī)律
1、化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質，被還原。
1、定義
說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑，不是
某一種元素。
(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質，被氧化。
小結：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
(4)反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
氧化還原反應教案10
【教學目標】
1.在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2.學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。
【教學難點】電子轉移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】啟發(fā)討論
【教學設計】
[復習引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的'氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種?四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系?
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設計〗
一、氧化還原反應的概念
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
氧化還原反應教案11
同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
(4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 8、氧化還原反應方程式的配平
一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：
(1)標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。
(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的'最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質前的系數(shù)。
(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質的系數(shù)，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。
9、有關氧化還原反應計算
1、氧化還原反應的計算常見的有兩個方面：一是關于氧化劑、還原劑在反應前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;
二是關于氧化劑、還原劑用量的計算。
2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
氧化還原反應教案12
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設待定化學計量數(shù)時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數(shù)改為最簡單的`整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據(jù)反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 我本次的說課內容是氧化還原反應第一課時。我將從教材分析，學情分析，教學目標，重點難點，教法學法，教學過程以及教學反思七個方面進行說課。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化還原反應”是人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內容。對于整個氧化還原反應體系，本節(jié)課的教學處于承上啟下階段，既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。 2.學情分析 從知識層面看，學生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應類型；能夠正確標出化學式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。 從能力上看，完全具備自主預習、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導下來層層遞進的推進的學習新知識。 3．教學目標 根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標： 知識與技能目標: �。�1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法； �。�2）學會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應； �。�3）掌握用電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 過程與方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度價值觀目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學1知識。 4．重點難點 氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推進、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的.一次質的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學重點為對氧化還原反應的認識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質結構的知識了解不多，有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉移角度認識氧化還原反應確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應的本質。 5.教法學法 本節(jié)課我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學本質，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。 學法為自主學習，合作學習和探究學習法。 6.教學過程： [問題一]我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？ 這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。 [問題二]用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問： [問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？ 學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所 以我接著讓學生討論： [問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？ 學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)�，也不能反映該類反應的本質。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。 以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。 氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質所含元素的化合價及其變化。 [問題五]標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？ 學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。至此解決知識與技能目標1。緊接著讓學生分析： [問題六]反應？ 從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。其問題的解答完成了知識與技能目標2。 氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問： [問題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質是什么？ 在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應、cl2和h2的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過 程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標3。 至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原 [問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？ 通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結尾加強了概念之間的內在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結構化的知識。 7.教學反思 教學設計內容完成情況良好，但是課后練習時發(fā)現(xiàn)學生有些知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學生自己練習的時間較少，在以后的教學中多注意課堂學生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。 一、教學目標 【知識與技能】 能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。 【過程與方法】 通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證唯物主義思想。 二、教學重難點 【重點】 氧化還原反應的特征。 【難點】 氧化還原反應的本質。 三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課 【提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢? 【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣…… 還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅…… 【教師引導】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學反應方程式：C+2CuO CO2↑+2Cu。在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應。進一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個反應中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應，由此可知，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。 環(huán)節(jié)二：新課講授 1.氧化還原反應的特征 【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應? 【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅…… 【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應? 【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。 【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。 【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應? 【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸�原反應。 2.氧化還原反應的本質 【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關? 【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。 【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。 【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的? 【學生思考，教師講解】從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結構。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。 【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的? 【小組討論后回答】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的'穩(wěn)定結構。 這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。 【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應? 【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書) 【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應? 【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法) 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。 提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發(fā)生變化。 環(huán)節(jié)四：小結作業(yè) 請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么? 布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。 四、板書設計 略 教學目標 知識目標 1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。 2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。 能力目標 通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教材分析 本節(jié)內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。 化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學 。 本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。 教學建議 第一節(jié)氧化還原反應 氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。 一、有關氧化還原反應的概念 實質 反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應 �。ㄑ趸磻�、還原反應） 反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化） 反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原） 反應物 �。ㄟ�原劑、氧化劑） 此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 �。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質 �。ㄟ�原性、氧化性） 失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：等。 含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。 2．還原劑 金屬：等； 某些非金屬：等； 含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。 例如： 2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系 置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應 教學設計方案 第一節(jié)氧化還原反應 教學目標 知識目標 1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。 2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。 3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。 能力目標 通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教學重點、難點 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。 教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋 教學手段：投影 教學過程： �。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。 �。�板書］第一章化學反應及其能量變化 ［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答） ［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。 �。�板書］第一節(jié)氧化還原反應 �。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答） �。圩穯枺葸�有其他答案嗎？（由學生回答） �。墼u述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。 ［板書］一、化學反應的類型 �。壑v解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。 ［板書］1．基本反應類型 �。厶釂枺莼痉磻愋头譃閹追N？請各舉一例。 �。弁队埃� 反應類型 表達式 舉例 化合反應 A＋B＝AB 分解反應 AB＝A＋B 置換反應 A＋BC＝AC＋B 復分解反應 AB＋CD＝AD＋CB �。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。 �。弁队埃輰酌麑W生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。 �。垡龑В輨偛庞嘘P“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 �。�板書］2．氧化反應和還原反應 �。蹖W生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。 �。壑v評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。 �。弁队埃� 反應類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應 物質得到氧的反應 還原反應 物質失去氧的反應 在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應 �。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。 ［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。 �。坌〗Y］通過上述分析，我們可以得到以下結論： �。�1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的'化學反應，如：。 �。�2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。 �。�3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 �。�4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。 �。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M一步研究。 �。厶釂枺荩�1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？ �。�2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？ （3）進一步分析，可以得到什么結論？ �。弁队敖Y論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論： �。�1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 �。�2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 �。�3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。 �。�板書］二、氧化還原反應 �。劬毩暎莘治龅姆磻愋�。 ［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。 �。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。 �。垡龑ч喿x］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。 ［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 �。�板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。 �。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸�原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。 �、� �、� �、� �、� ⑤ �。墼O問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。 �。�板書］2．氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。 ［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。 2．在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 �。蹖W生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。 �。弁队敖Y論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。 �。�2）沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。 �。壑v解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。 ［板書］（3）氧化還原反應的有關概念 �。弁队�板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。 �。�2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。 �。�3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。 �。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。 �。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。 �。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 �。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 �。�8）氧化性：得電子的性質。 （9）還原性：失電子的性質。 �。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治�，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 �。�板書］4．氧化還原反應的表示方法 �。�1）雙線橋法 �。�2）單線橋法（補充） �。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 �。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。 �。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應。 �。�1）雙線橋法： �。�2）單線橋法： �。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ① ② �、� �、� �。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。 ［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 �。�板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 ［學生總結］ ［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。 �。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。 �。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。 ［本節(jié)總結］ 我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。 �。圩鳂I(yè)］ 第12頁、二、三、1．2． 三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。 【氧化還原反應教案】相關文章： 氧化還原反應教案04-02 高一的氧化還原反應教案04-20 《氧化還原反應》化學教學反思11-20 氧化還原反應方程式的配平教案11-21 離子反應教案09-20 離子反應教案（精選15篇）12-27 化學反應速率優(yōu)秀教案01-15 二氧化硫教案優(yōu)秀06-18 預防一氧化碳中班教案11-30氧化還原反應教案13
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