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化學(xué)二氧化硫公開課教案最新
作為一名教學(xué)工作者，就不得不需要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編精心整理的化學(xué)二氧化硫公開課教案最新，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新1
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：
二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識(shí)了氧族元素的'主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新2
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
二氧化硫的'化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)：二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
�、诙趸蜓趸耘c還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
�、鄱趸虻钠仔�
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
�、賹懗隽蚧c溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；
②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；
�、蹚�(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新3
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒�，加�?qiáng)環(huán)保意識(shí)
4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用具：
多媒體
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探索，研討，練習(xí)鞏固
教學(xué)過程
[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。
[投影]第二節(jié)二氧化硫
[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途
�。�1）作為漂白劑
�。�2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)
�。�3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)
（4）消毒劑
[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的'硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……
[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。
[投影]
一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味
[投影]無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大
[講述]下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。
[投影]化學(xué)性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]
1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑
2、將二氧化硫通入品紅溶液中
3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中
4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中
5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅
[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）
[提問]為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？
[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。
[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。
[現(xiàn)象2]品紅褪色
[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？
[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。
[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。
[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。
[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。
[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）
[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑
[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。
[投影]：
1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；
2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。
3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。
[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色
[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬�。下面師生共同探討二氧化硫�(qū)Νh(huán)境的影響。
[投影]
二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介]酸雨的概念（pH<5、6）
[學(xué)生閱讀思考]
�。�1）空氣中二氧化硫的來源？
�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？
�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
�。�1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
�。�2）SO2的漂白性；
（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。
[反饋檢測(cè)]
1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）
A.通入澄清石灰水中
B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液中
D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）
A.原氣體中肯定含有HCl
B.原氣體中可能含有HBr
C.原氣體中一定含有SO2
D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2
4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化
5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新4
一、教學(xué)理念
我的設(shè)計(jì)理念：利用SO2與生活緊密相關(guān)的多個(gè)典型事例，為學(xué)生“打開門”；通過對(duì)探究問題的精心設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的巧妙引導(dǎo)、漂白原理的精辟講解，讓學(xué)生主動(dòng)“走進(jìn)去”；在創(chuàng)新設(shè)計(jì)SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì)，加強(qiáng)交流與互動(dòng)，讓課堂“活”起來。
二、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
本節(jié)課是對(duì)高中化學(xué)無(wú)機(jī)化合物知識(shí)的進(jìn)一步完善，是整個(gè)高中階段元素化合物知識(shí)體系的重點(diǎn)之一。此外，本節(jié)課還融合了氧化還原反應(yīng)，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等環(huán)保知識(shí)，體現(xiàn)了“化學(xué)走進(jìn)生活，化學(xué)回歸社會(huì)”的重要意義。因此，本節(jié)課是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的一個(gè)很好的.材料。
�。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)
[知識(shí)與技能]
1、說出二氧化硫的物理性質(zhì)、用途。
2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴镜姆椒ā?/p>
[情感態(tài)度與價(jià)值觀的培養(yǎng)]
1、領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體現(xiàn)個(gè)人價(jià)值。
2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
3、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物兩面性（SO2利弊）的辯證觀點(diǎn)。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)，SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
難點(diǎn)：SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
（四）過程與方法
采用“創(chuàng)設(shè)情景，以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué)知識(shí)的探索過程，初步掌握利用實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
三、學(xué)法、教法設(shè)計(jì)
學(xué)法設(shè)計(jì)：本節(jié)課的基本學(xué)法是“啟發(fā)思考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，共同探索”的發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)。核心是教師帶領(lǐng)學(xué)生全身心投入到課堂，深度體驗(yàn)自主探究式學(xué)習(xí)。
教法分析：根據(jù)學(xué)情，本節(jié)課采用“以問題為索引、學(xué)生為主體，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)相結(jié)合”的探究式教學(xué)法。在教師的引導(dǎo)下，啟發(fā)學(xué)生主動(dòng)觀察，主動(dòng)思考，自主探究，動(dòng)手操作，以達(dá)成對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和接受，同時(shí)營(yíng)造出師生互動(dòng)、豐富和諧課堂氛圍。
四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
整個(gè)教學(xué)過程包括六個(gè)環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情景，啟發(fā)誘導(dǎo)
播放短片：“空中殺手”——酸雨
展示圖片：
教師設(shè)置問題：
1、空氣中的二氧化硫主要來自哪里？
2、酸雨是怎樣形成的？
3、不法商販怎樣將銀耳、生姜、饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利呢？
[設(shè)計(jì)意圖]聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)好奇心、產(chǎn)生求知欲。
�。ǘ┎聹y(cè)性質(zhì)，科學(xué)分析
學(xué)生活動(dòng)：組內(nèi)交流1分鐘，小組發(fā)言：從分類角度認(rèn)識(shí)SO2的已知性質(zhì)，猜測(cè)SO2的性質(zhì)，并說出猜測(cè)依據(jù)。
問題預(yù)測(cè)：學(xué)生會(huì)預(yù)測(cè)出SO2的漂白性。（預(yù)設(shè)：如果沒有，教師可以引導(dǎo)）
[設(shè)計(jì)意圖]大膽猜想，初步認(rèn)識(shí)SO2的酸性、漂白性。這充分發(fā)揮了學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力和想象力，促進(jìn)個(gè)性的發(fā)展，同時(shí)通過討論，充分發(fā)揮交流作用。
�。ㄈ┲贫ㄓ�(jì)劃，科學(xué)探究
教師提出探究任務(wù)——如何用實(shí)驗(yàn)證明猜測(cè)的正確性呢，引導(dǎo)啟發(fā)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
學(xué)生活動(dòng)：提出實(shí)驗(yàn)方案（根據(jù)教師提供實(shí)驗(yàn)儀器和試劑），相互交流（組內(nèi)交流，組間交流，師生交流）、相互評(píng)價(jià)。選取可行性、安全性、環(huán)保性、顏色直觀性、簡(jiǎn)潔性的最佳實(shí)驗(yàn)方案。
科學(xué)分析、評(píng)價(jià)學(xué)生方案：
創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)1、取五只小青霉素瓶，分別裝水、濕潤(rùn)的石蕊試紙、品紅溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液。用5mL針筒抽取SO2分別注入五只青霉素瓶中，觀察現(xiàn)象。
教師提出深入探究：
1、SO2使品紅溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同嗎？
2、SO2漂白原理與氯水漂白原理相同嗎？
創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)2、用針筒分別將1中品紅溶液、溴水抽取2mL注入小試管，加熱，觀察現(xiàn)象。
分組實(shí)驗(yàn)1、2，完成：SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
評(píng)價(jià)小組實(shí)驗(yàn)成果、交流：選取兩組將實(shí)驗(yàn)報(bào)告投影，對(duì)全班同學(xué)講解。
學(xué)生討論問題：
1、酸雨是怎樣形成的？
2、不法商販怎樣將銀耳，生姜，饅頭變得更白、更好看，來牟取暴利？
3、SO2使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分別體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？
師生總結(jié)SO2的性質(zhì)：分析SO2中S元素的化合價(jià)。
[設(shè)計(jì)意圖]
1、開拓學(xué)習(xí)思路，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)主體，深刻體驗(yàn)SO2的相關(guān)性質(zhì)；
2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和動(dòng)手操作能力；
3、學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法；
4、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論整合，加深SO2化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識(shí)；
5、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和健康意識(shí)。
�。ㄋ模┬〗Y(jié)歸納，拓展深化
教師歸納總結(jié)并板書：SO2的有關(guān)性質(zhì)。
學(xué)生思考：本節(jié)課我學(xué)到了什么？學(xué)會(huì)了哪些化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)方法，還存哪些困惑？
小組辯論：“我來評(píng)說SO2”
[設(shè)計(jì)意圖]培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力、辯證觀點(diǎn)。
�。ㄎ澹┊�(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固雙基
1、SO2有什么用途？
2、下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（）
A.通入紫色石蕊試液B.根據(jù)氣味鑒別
C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中
3、為除去CO2中的SO2氣體，可將氣體通入（）
A.飽和NaCl溶液B.飽和NaOH溶液
C.飽和NaHCO3溶液
D.飽和NaHSO3溶液
[設(shè)計(jì)意圖]“低起點(diǎn)、小步幅、多反復(fù)”。夯實(shí)雙基，查漏補(bǔ)缺。把握重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的態(tài)度。
�。┎贾米鳂I(yè)，課后探究
必做題：教材95頁(yè)1、3題，96頁(yè)5、8、9題。
選做題：如果等體積的SO2與Cl2混合通入瓶紅溶液，溶液會(huì)褪色嗎？
[設(shè)計(jì)意圖]必做題面向全體，反饋雙基知識(shí)；選做題注重知識(shí)的延伸性和連貫性，滿足不同層次學(xué)生的需求。
五、板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味，有毒氣體，易溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反應(yīng)）
�。�2）還原性：
�。�3）氧化性（弱）：
�。�4）漂白性：SO2的漂白性是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性。
3、用途
六、教學(xué)感受
本節(jié)課通過圖片展示、猜測(cè)性質(zhì)；探究實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性質(zhì)，教學(xué)主線清晰明了，層層深入，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)；創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，課堂氣氛空前活躍，圓滿完成了教學(xué)任務(wù)。
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新5
教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1、與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2+h2oh2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的`符號(hào)。
（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
�。�2）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價(jià)分析：
0+4+6
sso2so3
氧化性（弱）還原性
2、弱氧化性
2h2s+so2=3s+2h2o
3、還原性
2so2+o22so3
5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2+cl2=h2so4+2hcl
4、漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
�。�2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
作業(yè)
p133，一、二、三、四、五
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新6
一教材分析
本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個(gè)完整的以硫及硫的化合物為主線的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高了對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。
二學(xué)情分析
認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。
知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價(jià)的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。
心智特點(diǎn)：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動(dòng)，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動(dòng)手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動(dòng)。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的.方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。
學(xué)習(xí)方法：①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。②對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對(duì)比，加強(qiáng)對(duì)二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過猜想→制定探究計(jì)劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。
三、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。
2、過程與方法目標(biāo)：
通過大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，親歷科學(xué)探究過程，體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理
四、教學(xué)過程
建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為；知識(shí)不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動(dòng)直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下：
第一部分：新課導(dǎo)入：
創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：
展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販?zhǔn)侨绾螌€y耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí)，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。
第二部分：新課教學(xué)：
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí)，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。
二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。
推測(cè)二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個(gè)小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí)，總結(jié)知識(shí)，產(chǎn)生成就感，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對(duì)比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。
接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價(jià)，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
深入探究：二氧化硫的漂白性的特點(diǎn)
用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴�，把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動(dòng)的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。
分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑：
二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；
另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
五、知識(shí)拓展
教師設(shè)問：
二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？(從二氧化硫的來源考慮)
學(xué)生通過閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認(rèn)識(shí)二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識(shí)事物。將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個(gè)人與化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，增強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。
六、說課小結(jié)
針對(duì)學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)又可以使有余力的學(xué)生有所提高。
學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識(shí)體系。
教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時(shí)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。
化學(xué)二氧化硫公開課教案最新7
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的.身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計(jì)：
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
(過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(與有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
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