化學(xué)教案

　　作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要準備好一份教案，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學(xué)教案1

　　一、 設(shè)計思路

　　空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì)，學(xué)生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關(guān)空氣的知識，因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學(xué)說，給整個化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境，使學(xué)生開始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個學(xué)科的意義，了解科學(xué)探索的過程，同時受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識更鮮活的經(jīng)驗。

　　本節(jié)課的設(shè)計思想是在科學(xué)史的情境中，讓學(xué)生進行探究的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是：

　　溫故知新，了解空氣重走科學(xué)路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設(shè)計實踐上升為理論

　　探究是指利用豐富的史料，學(xué)生通過閱讀、分析材料初步認識到科學(xué)家的實驗?zāi)Ｊ�，提出問題和假設(shè)，設(shè)計實驗，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會科學(xué)的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。

　　二、教案

化學(xué)教案2

　　目的要求 :

　　1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。

　　2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機物的特點。

　　3.介紹簡單有機化學(xué)發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。

　　重、難點 :

　　有機物的定義和有機物的特點。

　　教學(xué)方法 :

　　實例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質(zhì)。

　　教學(xué)過程 :

　　引入 :

　　學(xué)生舉出已經(jīng)認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發(fā)展史。

　　CAI軟件：

　　思考討論：

　　1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

　　2、有機物與無機物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

　　3、有機物種類繁多的原因何在？

　　4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關(guān)？

　　5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？

　　學(xué)生活動：

　　自學(xué)閱讀

　　師生活動：

　　學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

　　1、學(xué)生回答

　　2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。

　　3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

　　4、分析：溶解性、熔沸點、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

　　5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

　　小結(jié) ：

　　學(xué)生填表比較有機物和無機物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因。

　　練習(xí)：

　　1、課本64頁第3題的（2）

　　2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

　　師生活動：

　　學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

　　一般方法和思路。

　　作業(yè)布置 :

　　課本65頁第4題和73頁第3、4題

　　教后記 :

　　1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

　　2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

化學(xué)教案3

　　第1課時

　　學(xué)習(xí)目標：1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

　　教學(xué)重點：目標1、目標2

　　教學(xué)難點：目標1

　　教學(xué)過程：

　　[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：

　　單質(zhì)

　　純凈物氧化物

　　化合物酸

　　堿

　　鹽

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

　　[板書或投影]：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

　　[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？

　�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠?qū)щ姵�了外加電場的外部因素外，其金屬自身的�?nèi)部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右

　　[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微�！�猜測：溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

　　[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？

　　[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認識。

　　[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？

　　[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　[板書或投影]：

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

　　[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）

　　[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

　　[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義

　　[講解]：1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

　　[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

　　[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

　　[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）

　　[學(xué)生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

　　[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的`電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

　　[學(xué)生閱讀、討論并回答]：

　　[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：

　　一、電解質(zhì)的電離

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　酸：………H2SO4=2H++SO42-

　　電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒

　　化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　…

　　(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)

　　非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等

　　(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)

　　※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比

　　2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　[形成性檢測]：

　　1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇

　　2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()

　　A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

　　3、下列電離方程式中，錯誤的是()

　　A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

　　[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進行自主學(xué)習(xí)

　　[布置作業(yè)]：上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個800字的小論文

化學(xué)教案4

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重點學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。

　　根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強對學(xué)生進行辯證唯物主義觀點的教育。

　　二、教學(xué)目標

　　1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

　　2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時的化學(xué)活動性。

　　3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。

　　4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關(guān)注社會的責(zé)任感。

　　三、教學(xué)重難點

　　1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；

　　2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)；

　　3、C和CuO的`化學(xué)反應(yīng)。

　　四、教法建議

　　教師在實施教學(xué)過程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對提高學(xué)生掌握知識和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學(xué)策略和方法。

　　1、讓學(xué)生充分利用對實物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。

　　如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實驗總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學(xué)生參與的"積極性，激勵學(xué)生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學(xué)生有錯的認識，這時教師要善于引導(dǎo)，適時評價，使學(xué)生在實踐中學(xué)會交流，學(xué)會合作，進一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。

　　2、突出實驗教學(xué)，加強能力的培養(yǎng)。

　�。�1）做好演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　學(xué)生通過實驗探究，使學(xué)生在加強直觀認識的同時，通過反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學(xué)生猜想──討論設(shè)計方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作安全及應(yīng)掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實險中，教師先對學(xué)生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導(dǎo)學(xué)生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。

　�。�2）開展探索性實驗，增強學(xué)生的體驗，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識的能力。

　　在教學(xué)中適當安排學(xué)生進行實驗，既訓(xùn)練學(xué)生動手操作能力，又可使學(xué)生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學(xué)生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

　�。�3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實驗

　　讓學(xué)生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學(xué)知識就在我身邊，學(xué)到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

　　五、學(xué)法指導(dǎo)

　　科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。

　　如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

　　六、應(yīng)用與拓展

　　1、金剛石失蹤案；

　　2、猜真假李逵

　　總之，通過以上教學(xué)策略和方法，使學(xué)生在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實踐活動中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識和能力，為學(xué)生將來能更好地適應(yīng)社會和為社會做出貢獻奠定基礎(chǔ)。

化學(xué)教案5

　　一、教材分析：

　　化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的`學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標：

　　提高同學(xué)們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學(xué)重點難點：

　　重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學(xué)情分析：

　　同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

　　六、課前準備：

　　學(xué)生學(xué)習(xí)準備：導(dǎo)學(xué)案

　　教師教學(xué)準備：投影設(shè)備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學(xué)過程：

　　(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導(dǎo)入，展示目標

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

化學(xué)教案6

　　教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　難點：二氧化硫的漂白作用

　　教學(xué)過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的'污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設(shè)計：

　　第二節(jié) 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應(yīng));

　　( 過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

　　①弱氧化性：

　　②較強的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類似反應(yīng))

　　* (此方程式不要求學(xué)生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

化學(xué)教案7

　　教學(xué)目標

　�。ㄒ唬┲�識目標：

　　1．了解大氣污染的定義、危害、防治措施以及大氣污染的種類。

　　2．了解水污染的定義、危害、防治措施以及水污染的種類。

　　3．了解土壤污染的定義、危害、防治措施以及土壤污染的種類。

　�。ǘ�）能力目標：

　　通過對周圍環(huán)境的調(diào)查及查閱有關(guān)保護環(huán)境的資料，提高自己的社會實踐能力和搜集、處理信息能力。

　　（三）情感目標：

　　懂得人類與環(huán)境、化學(xué)與環(huán)境科學(xué)的關(guān)系，領(lǐng)悟的重要意義。

　　教學(xué)重點

　　環(huán)境污染的成因及防治污染的措施。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　學(xué)生閱讀教材，師生一起討論。

　　一、人類生存環(huán)境的構(gòu)成

　　人類生存的環(huán)境主要由大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物、生活居住區(qū)，風(fēng)景游覽區(qū)等諸多要素構(gòu)成。

　　二、環(huán)境污染的分類

　　1．按環(huán)境要素分：大氣污染、水體污染、土壤污染

　　2．按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染。

　　3．按造成污染的性質(zhì)來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染、固體廢棄物污染、能源污染。

　　《考試說明》在總體測試目標中指出：“考試還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運用化學(xué)視角去觀察生活和生產(chǎn)中各類有關(guān)的化學(xué)問題�！边@就要求同學(xué)們能利用所學(xué)的化學(xué)知識解決一些實際問題，體現(xiàn)學(xué)以致用的思想。

　　我們主要從大氣、水、土壤三方面分析我們周圍的環(huán)境問題。

　　三、大氣污染

　　同學(xué)們閱讀P139至P140頁，從以下幾個方面討論：

　　1．大氣污染的含義

　　當大氣中某些有毒、在害物質(zhì)的指標超過正常值或大氣的自凈能力時，就發(fā)生了大氣污染。

　　把大氣污染物的種類寫在卡片上。

　　2．大氣污染物主要有：①漂浮顆粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；⑤碳氫化合物；⑥含鹵素的化合物；⑦放射性物質(zhì)；⑧……

　　將大氣污染的產(chǎn)生原因?qū)懺诳ㄆ�上�?/p>

　　3．大氣污染的形成

　　①工業(yè)的快速發(fā)展，大量的有害煙塵、氣體被排放到大氣中；

　�、诮煌ㄟ\輸業(yè)的迅速發(fā)展，使用礦石燃料的動力機械排放的有害氣體和煙塵；

　　4．大氣污染的危害

　　①有毒氧化物、煙塵等直接危害人體健康和動物的生長。

　�、诹虻幕�合物、氮的氧化物等還直接影響植物的生長，嚴重時會導(dǎo)致植物的枯萎死亡，這些氧化物還是形成酸雨的主要原因；并且空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

　�、蹖�金屬、礦石及其制品有腐蝕性的物質(zhì)，會損害建筑和某些雕像；

　�、芏�氧化碳的過度排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，改變世界的氣候，引起多種自然災(zāi)害大區(qū)域頻發(fā)；

　�、莘鷼錈N類物質(zhì)的排放會破壞臭氧層，形成臭氧空洞，使人類及動物遭受紫外線的傷害。

　　征對大氣污染的類型和原因，請?zhí)岢鲋卫矸桨浮?/p>

　　5．大氣污染的治理方案

　　人必須依靠呼吸新鮮空氣來維持生命，一個成年人，平均每天呼吸20000次，平均吸放15kg空氣，其質(zhì)量大約相當于每天所需食物及飲水質(zhì)量的10倍。有報導(dǎo)指出，人可以幾天不喝水，不吃東西，但不能幾分鐘不呼吸。

　　大氣污染物主要通過呼吸道進入人體，也有少量通過接觸和刺激體表進入人體。人體吸入的空氣經(jīng)過鼻腔、咽部、喉頭、氣管、支氣管后進入肺泡，并在肺泡上進行氣體交換。當血液通過肺泡毛細管時，放出二氧化碳，吸收氧氣。含氧的血液被輸送到人體各部分，供人體組織和細胞新陳代謝用。如果生活在煙霧迷漫的環(huán)境中，空氣中的有毒、有害污染物就會溶于體液或沉積有肺泡上，輕者會使上呼吸道受到刺激而有不適感，重者會引起疾病，使呼吸道和肺功能損害，引起病變。

　　大氣污染的防治要采取綜合治理的措施。首先要改變能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，減少污染物的排放，從根本上解決大氣污染的問題。再是運用防治大氣污染的技術(shù)治理大氣污染，適當擴大城市、城鎮(zhèn)綠化面積，植樹造林，充分利用環(huán)境自凈能力。還要制訂大氣質(zhì)量標準，加強大氣質(zhì)量監(jiān)測和預(yù)報，為大氣污染的治理提供可靠的參數(shù)。

　　介紹大氣污染的危害：

　　作業(yè)：P143一

　　P144二、三、四

　　第二課時

　　課本中的角色扮演。

　　小結(jié)：

　　四、水污染

　　1．水污染的'含義

　　使水和水體的物質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化或使生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水體使用價值的現(xiàn)象叫做水污染。

　　2．水污染的來源

　�、俟�業(yè)污水的排放；②生活污水的排放；③垃圾液的滲漏；④化肥、農(nóng)藥、合成洗滌劑的濫用。

　　3．水污染的危害

　　水污染對漁業(yè)等水產(chǎn)業(yè)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、畜牧業(yè)和人類的身體健康等，都有一定程度的危害。

　　4．水污染的治理

　　對水污染的治理，要采取污水先凈化后排放，以有機肥代替化肥，不使用含磷洗滌劑、注意農(nóng)藥的使用等措施。

　　五、土壤污染

　　1．土壤污染的含義

　　由于土壤中的微生物、土壤中的化學(xué)反應(yīng)，以及生長在土壤中的植物能分解某些污染物，因此，土壤對污染物具有凈化能力。土壤中污染物的積累和凈化是同時進行的。如果進入土壤的污染物的數(shù)量超過了土壤的凈化能力，就會引起土壤質(zhì)量下降，這種現(xiàn)象叫做土壤污染。

　　2．土壤污染的來源

　�、俪鞘形鬯�、工業(yè)廢水的污染及危害

　�。ü�、鉛、鎘、砷、酚、CN-等）

　�、诶�圾及工礦企業(yè)固體廢棄物的污染及其危害

　　固體廢棄物以日曬雨淋，它們的滲出液中所含有毒物質(zhì)滲入土壤后，會改變土壤結(jié)構(gòu)，影響其中微生物的活動。（蚊、蠅傳染�。�

　　③化肥、農(nóng)藥的污染及危害

　　（磷礦石中有鉛、鎘等造成土壤污染。

　　小結(jié)：從80年代起，酸雨、臭氧層損耗和氣候變暖這三大全球性環(huán)境問題，使地球面臨著新的嚴峻挑戰(zhàn)，并嚴重威脅著人類的生存。

　　環(huán)境問題既是在人類社會發(fā)展的進程中產(chǎn)生的，也必將在同一進程中得到解決，隨著社會和經(jīng)濟的發(fā)展，老的環(huán)境問題解決了，新的環(huán)境問題又會出現(xiàn)。人類與環(huán)境的矛盾，處于不斷動力和變化之中，永無止境。

　　作業(yè)：P145五、六、七

化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標

　　的性質(zhì)和用途教學(xué)目標

　　知識目標：

　　了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

　　能力目標：

　　通過對化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　的制法教學(xué)目標

　　知識目標：

　　初步掌握實驗室制取的方法和反應(yīng)原理;

　　了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

　　能力目標：

　　初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　的性質(zhì)和用途

　　本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

　　這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的'性質(zhì)。

　　物理性質(zhì)教學(xué)建議

　　關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

　　物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

　　關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

　　等氣體的沸點和熔點都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學(xué)的設(shè)想�；蛘咧辽僖矐�(yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

化學(xué)教案9

　　一、教學(xué)目標

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

　　適當時間里學(xué)生討論，進行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。

　　二、教學(xué)重點

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識體系勾畫——知識點習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——歸納總結(jié)——教師評價

　　五、教學(xué)準備

　　多媒體課件

　　【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　　①能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。

　�、趦蓚�活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。

　�、坌纬砷]合回路。

　　原電池裝置的.變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

　　考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動性強弱

　　3）用于金屬的防護

　　4）設(shè)計原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個半反應(yīng)，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計簡易原電池，設(shè)計鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　二次電池的充電過程與放電過程

化學(xué)教案10

　　教學(xué)目標

　　1、了解化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學(xué)的價值。

　　2、知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生觀察生活、探索生活的能力。

　　教學(xué)重點、難點

　　重點

　　1、什么是化學(xué)

　　2、化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的聯(lián)系。

　　3、化學(xué)在生活中的應(yīng)用。

　　難點

　　什么是化學(xué)。

　　教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課

　　1、陳述：同學(xué)們一定聽過很多的童話故事吧，大家還記得點石成金和神筆馬良的故事嗎？下面誰來給大家講講這兩個故事。

　�。ㄔ诤芫靡郧�，傳說有一根魔棒，用它點一下石頭，石頭就會變成亮閃閃的黃金，這就是點石成金的傳說。

　　神筆馬良講的是：從前有一個叫馬良的孩子，家境貧寒。他從小就喜歡畫畫。后來，他得到一支筆，用這支筆畫出的東西都會變成真的。

　　2、小結(jié)學(xué)生的講述并導(dǎo)入：這兩位同學(xué)講得很好，多么神奇的魔棒與畫筆！那么在我們現(xiàn)實生活中存在這樣的魔棒與畫筆嗎？它們到底在哪里呢？就在我們今天開始學(xué)的化學(xué)里。下面我們就一起走進化學(xué)世界。

　�。ò鍟�：第一單元走進化學(xué)世界）

　　3、下面請同學(xué)設(shè)想一個富有創(chuàng)意的愿望，并說出你們的愿望。（學(xué)生發(fā)言，表達自己的愿望）

　　4、承接提問：大家的愿望都這么美好，都希望我們的世界變得更多彩。那么，這樣美好的愿望我們怎樣去實現(xiàn)呢？

　　5、畫龍點睛：其實很簡單，通過化學(xué)的方法我們的愿望就可以實現(xiàn)了。現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)課題一——化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。（板書課題一）

　　二、什么是化學(xué)

　　1、讓學(xué)生閱讀P2第一段。陳述：這段文字列舉了一些改變我們生活的例子。請同學(xué)們結(jié)合實例想一想化學(xué)究竟是什么。

　�。ò鍟�：一、什么是化學(xué)）

　　2、結(jié)合剛才看書引導(dǎo)學(xué)生：通過看書，大家發(fā)現(xiàn)在我們生活的物質(zhì)世界里，不僅存在著形形色色的'物質(zhì)，而且這些物質(zhì)還不斷在變化著。想一想我們身邊的這些物質(zhì)，例如書本、桌椅是由什么組成的呢？人離不開食鹽，那么食鹽有什么性質(zhì)？為何對人類那么重要？還有大家常用的小刀，為什么沾了水就會生銹？多數(shù)植物為什么會冬季落葉，春季發(fā)芽呢？這些問題你們都能找到答案嗎？

　　3、提出問題：不用急，化學(xué)可以幫助我們解決這些問題，當大家掌握了化學(xué)知識就會知道答案了。那么化學(xué)是什么呢？

　　4、點明化學(xué)的概念：其實化學(xué)就是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)�；瘜W(xué)可以幫助我們解決很多的問題。

　　5、過渡：現(xiàn)在請大家仔細閱讀教材第2頁的最后一段。

　　三、化學(xué)與人類的關(guān)系

　　1、請大家閱讀第3頁的第1、2兩段。

　　2、講述：任何學(xué)科，從人類認識它到運用它都要經(jīng)過一個漫長的過程，化學(xué)這門學(xué)科也不例外。從遙遠的古代人們開始無意識地運用化學(xué)到近代人們認識化學(xué)，再到現(xiàn)在人們充分地利用化學(xué)，在這漫長的過程中化學(xué)始終與人類的生活密切相關(guān)。（板書：二、化學(xué)與人類）

　　3．提問：想一想，通過剛才看書，你知道人類認識化學(xué)的歷程中有哪些重要的轉(zhuǎn)折點？[板書：（1）人類發(fā)現(xiàn)和利用火。（2）道爾頓和阿伏加德羅得出的結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

　　4、陳述：人類在自然的斗爭中，發(fā)現(xiàn)并利用了火，這就大大改善了人類的生存條件。在認識火的基礎(chǔ)了，人類陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)的變化，然后逐漸制造出了銅器、鐵器、紙、火藥等，于是在以后很漫長的一段時期里，人類越來越離不開化學(xué)了，所以為的發(fā)現(xiàn)與利用是人類認識化學(xué)的一個重要轉(zhuǎn)折點。

　　5、引導(dǎo)：從認識火以后，在很長時間里，人類對化學(xué)的認識只停留在表象階段。直到近代，道爾頓和阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。這樣人類與化學(xué)的關(guān)系就又近了一步。經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，組成物質(zhì)的基本成分——元素只有一百多種。那么，這一百多種元素是怎樣構(gòu)成這個復(fù)雜的世界的呢？（在英語中只有26個英文字母，但是卻能能夠組成許許多多的單詞，同樣這100多種元素經(jīng)過不同的組合也可以組成許多種類的物質(zhì)，也就形成了豐富的世界。）

　　6、設(shè)問：化學(xué)在我們的生活中扮演著非常重要的角色。同學(xué)們結(jié)合身邊的現(xiàn)實想想，化學(xué)給我們的生活帶來了哪些變化？

　　7、總結(jié)本課題內(nèi)容。

　　本課總結(jié)：

　　這節(jié)課我們主要是通過觀察和分析生活現(xiàn)象了解一些有關(guān)化學(xué)的知識。通過學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。初步了解了化學(xué)與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

化學(xué)教案11

　　一.立標

　　知識點：

　　1、化學(xué)研究的對象，明確初中化學(xué)的學(xué)習(xí)任務(wù)

　　2、化學(xué)變化、物理變化的概念

　　重難點：兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系

　　層 次：了解、理解

　　二．示標（投影顯示學(xué)習(xí)目標）

　　三．解標：

　　（一） 導(dǎo)言（自編）

　�。ǘ�） 概念講解

　　1、 世界是物質(zhì)的，如筆書桌等。水、火是什么？鐵與木為何不一樣？鐵生銹、水滅火是怎么回事？看起來簡單的問題，須得用化學(xué)知識才能正確解決，因此要學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　2、 衣食住行離不開物質(zhì)，大到宇宙，小到塵埃、微粒，都由什么構(gòu)成，內(nèi)部結(jié)構(gòu)怎樣，具有什么樣的變化規(guī)律等，就是化學(xué)要研究的內(nèi)容。那么，什么是化學(xué)？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　3、物質(zhì)的變化

　　水蒸氣→水→冰

　　鐵→液態(tài)鐵→氣態(tài)鐵

　　補充：神水染鮮花、清水變牛奶。

　　實驗：演示實驗一：加熱水；實驗二：鎂帶燃燒

　　實驗三：碾碎膽礬；實驗四：加熱堿式碳酸銅

　　特點：實驗一、二未生成新的物質(zhì)；二、四生成了新的物質(zhì)。

　　生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

　　沒有生成新物質(zhì)的.變化為物理變化。

　　4、兩種變化的區(qū)別和聯(lián)系

　　以蠟燭燃燒為例說明物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　　四．訓(xùn)標（投影顯示）

　　五．結(jié)標：判斷兩種變化的根本依據(jù)是：是否有新的物質(zhì)生成。

　　六．測標（發(fā)放目標測試卡）

　　七．評標（互評，自評）

　　八．補標（對個別有困難的學(xué)生予以輔導(dǎo)）

化學(xué)教案12

　　【教學(xué)目標】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性

　　【教學(xué)難點】

　　硝酸的強氧化性

　　【教學(xué)過程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇�。玻爾把金獎�(wù)氯芙庠谑⒂型跛�試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的`強氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

　　[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

　�、尥跛�（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生了解在實驗室中制取氣體的方法和設(shè)計思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實驗室制法；

　　通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

　　通過實驗探究，學(xué)會設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置；

　　能力目標

　　通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；

　　通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達能力；

　　通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實驗室制取氣體裝置的設(shè)計思路；

　　通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實際問題的能力。

　　情感目標

　　在探究中，使學(xué)生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣；

　　在設(shè)計實驗裝置過程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會選擇，學(xué)會判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實驗學(xué)生的主動學(xué)習(xí)。

　　方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

　　方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實驗室制氣的原則。

　　知識講解指導(dǎo)

　　注意講解時的條理性，使學(xué)生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。

　　注意理論與實驗的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

　　聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

　　關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教材分析

　　本節(jié)課在全書乃至整個化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設(shè)計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識、化學(xué)基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

　　本節(jié)知識的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學(xué)生思考；通過小組合作，設(shè)計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。

　　關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教學(xué)建議

　　為了完成對學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計2課時完成此節(jié)教學(xué)；

　　本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的`探究（重點、慢）。

　　講授過程指導(dǎo)

　　二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。

　　注意運用討論法，充分調(diào)動學(xué)生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì)，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　復(fù)習(xí)實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

　　布置學(xué)生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

　　布置作業(yè)，注意計算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　教學(xué)過程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

　　（學(xué)生討論，并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

　　1.堿式碳酸銅熱分解

　　2.蠟燭燃燒

　　3.木炭燃燒

　　4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

　　5.木炭還原氧化銅

　　6.碳在高溫下還原氧化鐵

　　7.碳酸受熱分解

　　8.人或動物的呼吸

　　9.高溫煅燒石灰石……

　　引導(dǎo)學(xué)生討論作為實驗室制法的條件是：

　　1.制取應(yīng)簡便迅速；

　　2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

　　3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。

　　學(xué)生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

　　【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法

　　【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

　　【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。

　　【板書】一 反應(yīng)原理

　　1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

　　【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

　　【板書】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

　　【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）

　　【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

　　【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）

　　【板書】二、反應(yīng)裝置：

　　（學(xué)生回答、教師歸納）

　　【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

　　【討論】

　　1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

　　3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

　　（學(xué)生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）

　　【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

　　【講解】

　　1．因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

　　2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

　　3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

　　4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。

　　【板書】三 收集方法：向上排氣法

　　驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

　　【板書】四、實驗室制取二氧化碳

　　【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

　　【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

　�。▽�氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

　　【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

　　【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

　　【演示】滅火器原理實驗。

　　常用二氧化碳滅火器主要有：

　　（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

　　【小結(jié)】通過已學(xué)習(xí)過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設(shè)計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

　　1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

　　3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

化學(xué)教案14

　　目的要求：掌握中和滴定的原理

　　初步學(xué)會滴定管的正確操作]

　　了解中和滴定的全過程，為學(xué)生進行定量實驗打下基礎(chǔ)。

　　重點難點：中和滴定的操作

　　教學(xué)過程：

　　引入

　　化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

　　板書

　　第五節(jié) 酸堿中和滴定

　　一．一．酸堿中和滴定

　　1．原理

　　提問

　　（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？

　　引出

　　H+ + OH == H2O（中和反應(yīng)實質(zhì)）

　　n（H+）== n（OH-）

　　根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

　�。�2）不同酸堿的定量關(guān)系

　　HCl + NaOH === NaCl + H2O

　　1mol 1mol

　　H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

　　1mol 2mol

　　H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O

　　1mol 3mol

　　(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）

　　n = cV

　　閱讀

　　在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

　　例題1

　　在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的'鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　板書

　�。�1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

　�。ㄔ诨�工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）

化學(xué)教案15

　　第一節(jié) 氯氣

　　[說明] ①濃鹽酸一般為12 l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應(yīng).

　�、趶姆磻�(yīng)物、生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件分析，該反應(yīng)具有以下特征：

　　粉末狀固體+液體 氣體

　　可見宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置.

　　實驗裝置：

　�、贇怏w發(fā)生裝置

　　固一液加熱制氣裝置.首先選擇反應(yīng)容器，由于鹽酸必須在反應(yīng)中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較

　　大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對于添加液體的容器，采用分液漏斗(不用長頸漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便

　　于控制鹽酸的用量；對于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液

　　體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的 ～ 為宜.實驗裝置如圖4-8所示.

　�、蹥怏w凈化裝置

　　氣體凈化裝置的設(shè)計必須同時考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當?shù)难b置來除去雜質(zhì).用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和H2O(g)等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可用飽和食鹽水洗氣(如圖4-9Ⅰ所示)；除去氯氣中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣(如圖4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.

　�、蹥怏w收集裝置

　　氣體收集裝置的設(shè)計必須考慮氣體和被排對象(如空氣、水)的性質(zhì)和欲收集氣體的.純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集(如圖4-10Ⅰ)；又因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集(如圖4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中.

　�、芪矚馓幚硌b置

　　化學(xué)實驗中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進行適當?shù)奈矚馓幚恚�使之不會造成環(huán)境污染或形成安全隱患.對于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如圖4-11所示).

　　綜合以上分析結(jié)果，實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的 Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置.

　　實驗步驟：“連—檢—裝—制—集”.

　�、佟斑B”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接.即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置.

　　②“檢”——檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說明裝置的氣密性良好.

　　[說明] ①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進行.

　�、跈z查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個步驟.

　�、蹖τ跉饷苄圆缓细竦膬x器或裝置，要查出原因，修復(fù)或更換.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性.

　　③“裝”——裝藥品或試劑.將裝置拆開，分別向B、C、D、F中加入適當?shù)乃幤坊蛟噭�，重新連接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā).

　�、堋爸啤薄�—加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶內(nèi)加入適量濃鹽酸，點燃酒精燈加熱，使反應(yīng)平穩(wěn)地進行.要通過觀察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)進行的快慢，并通過控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，使反應(yīng)連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.

　�、荨凹�”——收集氣體，當裝置E內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴，瓶口朝上放置.

　　實驗完畢后，先熄滅酒精燈，當裝置C、D中無氣泡冒出時，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C中的氯氣可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的氯氣可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去.

　　[說明] ①當實驗室沒有MnO2時，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

　　此反應(yīng)較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱.

　　當實驗室沒有濃鹽酸時，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

　　②鹽酸和MnO2反應(yīng)時，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標志是-1價的Cl--變成了。價的Cl2而如何判斷酸在某些反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標志是生成物中有無酸根離子.若有酸根離子就說明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：

　　au+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.

　　b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性.

　�、垓灊M方法：a.可用濕潤的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍，則證明氯氣已收集滿了.

　　b.也可用濕潤的藍色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明氯氣已收集滿了.

　　思維拓展

　　1.怎樣根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計氣體發(fā)生裝置?試舉例說明.

　　點撥 固體+固體 氣體(實驗室制取氧氣)；

　　塊狀固體+液體→氣體(實驗室制取氫氣、二氧化碳)；

　　粉末狀固體(或液體)+液體 氣體(實驗室制取氯氣)，

　　2.工業(yè)上如何制Cl2?

　　點撥 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2：

　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　例如：實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：

　　①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；

　�、诎丫凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；

　�、塾盟幊紫蛘麴s燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放人集氣瓶中；

　�、軝z查裝置的氣密性；

　�、菰谡麴s燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管.

　　正確的實驗操作順序是：_________.

　　答案：②①⑤④③

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