氧化還原反應方程式的配平教案

　　作為一名無私奉獻的老師，通常會被要求編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的氧化還原反應方程式的配平教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

氧化還原反應方程式的配平教案1

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

　　（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價值觀目標

　�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　[教學過程]

　　[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。

　　第一類：缺項配平問題

　　例1：完成并配平下列化學方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學生練習]

　　配平下列兩個方程式：

　�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類：待定系數(shù)法：

　　對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的`情況下，可用待定化學計量數(shù)法解決配平問題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據(jù)相等條件列出等式（設待定化學計量數(shù)時已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）

　　4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學生練習]

　　例2：根據(jù)反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：

　�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。

　�。�2）該反應中____________元素被還原。

　　（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　�。�2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習]

　　1．配平下列反應的化學方程式

　�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　　（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　　（6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問題：

　　（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。

　　（3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學方程式。

　　4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）

　　（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。

　�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。

　　（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　�。�2）3，16，6，2，4，6

　�。�3）2，5，3，10，2，1，8

　�。�4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　�。�2）c-b=2d+3f 。

　�。�3）2d+3f =3g+8h 。

　�。�4）6

氧化還原反應方程式的配平教案2

教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

　　1、通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數(shù)相等。

　　2、配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　�。�1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

　�。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

　　如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

　　典型例題

　　例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　　N：+1——→+5升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答：5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“依據(jù)是化合價升降（電子轉移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的`變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN—和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。

　　設計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

　　例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

　�。�1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有amol硫經(jīng)上述轉化后，最終完全變?yōu)椋�至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

　�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　�。�1）①②③④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉化為所失電子數(shù)與轉化為所得電子數(shù)相等，即：amolamol

　　由守恒，完全轉化為需和。

　　（3）原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據(jù)反應①、②、③，有，所以。

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