高一化學硝酸教案

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常會被要求編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編整理的高一化學硝酸教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學硝酸教案1

　　【學海導航】1、了解硝酸的物理性質(zhì)。

　　2、掌握硝酸的主要化學性質(zhì)，特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強氧化性。

　　3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應原理，并了解主要生產(chǎn)過程

　　【知識準備】

　　1.物理性質(zhì)：純硝酸是__色、易揮發(fā)、 氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69％ “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　2.化學性質(zhì)：硝酸除具有強酸的通性(電離方程式為 )外

　　還有如下的特性：

　�。�1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預測可能是什么原因，用實驗證明你的結(jié)論。

　　。反應方程式：

　　拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強氧化性：

　　演示實驗：濃、稀硝酸分別與Cu反應，觀察實驗現(xiàn)象。

　�、倥c金屬反應（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應的化學方程式和離子方程式）

　　濃硝酸稀硝酸

　　Cu

　　Ag

　　*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。

　　反應規(guī)律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。

　　b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產(chǎn)物+ H2O

　　c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）

　　與非金屬反應：寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。

　　與其它還原劑的反應：寫出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應：

　　【鞏固練習】

　　( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長期存放的是

　　A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥

　　( )2、下列化學反應中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是

　　A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

　　C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O

　　( )3、右圖裝置可用于

　　A．加熱NaHCO3制CO2

　　B．用Cu和稀HNO3反應制NO

　　C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3

　　D．用NaCl與濃H2SO4反應制HCl

　　( )4、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應②銅跟稀硝酸反應；

　�、坫~先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是

　　A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

　　B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

　　C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

　　D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

　　( )5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是

　　A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

　　( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應，銅全部作用后共收集到22.4L標準狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應消耗HNO3的`物質(zhì)的量為

　　A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

　　( )7、下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

　　A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3

　　8、硝酸在反應中的動態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：

　�。�1）開始反應的化學方程式為__，實驗現(xiàn)象為

　　（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時的反應方程式為

　�。�3）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為__原因是__

　　9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？

高一化學硝酸教案2

　　物理性質(zhì):

　　1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.

　　2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

　　3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

　　化學性質(zhì):

　　1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

　　2. 不穩(wěn)定性: 光或熱

　　4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

　　所以, 硝酸要避光保存.

　　3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

　　4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.

　　與金屬反應:

　　[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

　　cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

　　3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

　　ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

　　3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

　　硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應.

　　通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

　　鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.

　　fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

　　王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

　　au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

　　m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

　　m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

　　m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

　　m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

　　m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)

　　與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.

　　c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)

　　h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

　　3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

　　so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

　　3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

　　h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

　　與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.

　　1. 硝酸的制法: space prefix =o />

　　[設(shè)問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)

　　1. 實驗室制法: 微熱

　　nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

　　[討論] 1. 反應溫度

　　2. 反應裝置:

　　3. 收集裝置:

　　2. 氨氧化法制硝酸:

　　4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

　　2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

　　3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

　　4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

　　過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

　　2. (2)由氧化爐里導出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.

　　(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導入 的.no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

　　從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

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